ECUACIONES QUIMICAS

Tipos de reacciones químicas

1. reacción de combinación (síntesis)

A + Z  ----------------------      AZ

2. reacción de descomposición 

AZ    --------------------------              A + Z

3. Reacción de desplazamiento

A + BZ  -------------------            AZ + B

4. Reacción de doble desplazamiento

AX          +  BZ----------------   AZ + BX

Reacción de combinación síntesis: consiste en la unión de dos o más sustancias sencillas para tomar una más compleja.

2h2                  +        O2   ----------------------2H2O

                     Reactivos                                       producto

Reacción de análisis: este tipo de reacción es inversa a la de la síntesis: una sustancia compleja, mediante energía se divide en dos o más sustancias

CaCO3    ----------------------------------------    CaO  +        CO2

Reacción por sustitución simple o desplazamiento

Es aquella reacción en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento .este desplazamiento sucede siempre y cuando el átomo sustituyente tenga mayor actividad que el sustituido.

CONDICION DE UNA ECUACION QUIMICA CORRECTA

Los símbolos y las fórmulas de reactantes y productos deben estar correctamente escritas.

Deben aparecer moléculas de los elementos y no átomos libres

BALANCE DE ECUACIONES CORRECTAMENTE POR ESTE METODOD SE SIGUEN LOS SIG. PASOS

Nota: los subíndices de las formulas no pueden alterase

1.   Seleccionar un compuesto que contenga el átomo  de un elemento que se repita en la mayoría

2.   Asignar a la fórmula del compuesto un coeficiente que logre igualar el número de átomos en reactantes y productos

En una reacción no se crean ni se destruyen átomos: números de cada elemento a cada lado de la flecha, tienen que ser iguales. Si se satisfacen esta condición se dice que esta ecuación está ajustada.

Balanceo de ecuaciones

Nunca deben modificarse los subíndices al ajustar una reacción.

CH4 + 2 O2                                   CO2 + 2H2O

 Se ajustan los elementos que están en cada molécula en cada miembro de la reacción.

EJEMPLOS DE BALANCEOS 

1.                       2Fe     +  HCl ----------   2FeCl3 +  3H2

           T.R:simple desplazamiento                 2-Fe-2

                                                6-1-H-1-6     

                                            6-1-Cl-6

2Fe     +  6HCl  -------------2FeCl3 +  3H2

2.2HCl  +  Ca (OH)2 -------------  CaCl + 2H2O

 

            Hidrogeno, cloro, calcio, oxigeno                                                       4-H-4

                                                                   2 - Cl-2

                                                                    1-Ca-1

                                                                    2-O-2

                                       3.   P+  O2   -----------   P2 O3

FOSFORO, OXIGENO.     T.R  COMBINACION           

4-1-P-2-4

6-2-O-3-6

 RESPUESTA: 4P+ 3 O2---- -----2P2 O

4. P2O5 +  H2O  H3PO4

FOSFORO, OXIGENO E HIDROGENO T.P: COMBINACION

                                                                   4-2-P-1-4

                                                                   16-6-O-4-16

                                                                    12 -2-H-3-12

 RESPUESTA: 2P2O5 + 6 H2O ---------------------- 4H3PO4