ENSAYO 2 PARCIAL

Secretaria de Educación Pública

Subsecretaria de Educación Media Superior

Dirección General de Educación Técnica Agropecuaria

Centro de Bachillerato Tecnológico

Agropecuario No. 184

Maestro: Ulises García

Materia: Química

Grado 1°       Grupo: “F”

Integrantes de Equipo:

Castillo Rosas Diego

García Cala Fátima

Martínez Arellano Marcos

Méndez Martínez Yareth

Tobón Espinosa Edwin

Tobón Gonzales Yamileth

                           Semestre escolar      

Agosto 2017 – enero 2018

INTRODUCCIÓN

En este tema les presentaremos, como son los enlaces covalentes, iónicos y metálicos los cuales están formados por elementos de la tabla periódica, algunos son formados elementos no metales, metales.

DESARROLLO

Un enlace químico significa como el enlace entre dos átomos. Entre varios enlaces, los principales tipos de enlace son covalente, enlace iónico y enlace metálico.

Enlace covalente: están formado por átomos no metálicos los elementos de la tabla periódica que se encuentran a la derecha, los cuales están unidos por dos átomos.

Enlace metálico: son los enlaces eléctricos con los que se mantienen unidos los metales, los cuales toman una forma cristalina.

Enlaces iónicos: pueden transferir transferir o compartir sus electrones de valencia.

ENLACES COVALENTES

Están conformados por tomos no metálicos.

Son los elementos de la derecha de la tabla periódica, suelen  tener electrones girando en su última orbita llamados electrones de valencia por lo que tiene a ganar electrones del otro en lugar de cederlos para poder tener sus ocho electrones de la regla del octeto y obtener la estabilidad de los gases nobles.

Los enlaces covalente están unidos por dos átomos son para los que existen dos elementos no metales diferentes las moléculas pues cada una de ellas tiene  carga negativa una positiva son asimétricos es decir pueden tener dos electrones perecederos (como el oxígeno y dos  para absorber electrones mientras que el hidrogeno tiene un electrón para para completa su órbita.

ENLACES METALICOS

Es  un enlace químico que mantiene unidos a los a tomos de los métales entre sí.

La fuerza de atracción entre las cargas positiva de los núcleos y las cargas negativas de la nube de los electrones, la forma de  cumplir la regla del octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos atamos, la cual se forma una nube de electrones, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitas los cual este entre enlace solo puede está en una sustancias en estado sólido.

Los enlaces metálicos es una  característica de los elementos metálicos es un enlace fuerte que se forma entre la misma especie. Los átomos están tan cercanos uno del otro interaccionan los núcleos juntos con sus nubes eléctricas.

Estos electrones son responsables que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y térmica.

ENLACES IONICOS

Son   la unión que se hace entre elemento cargado eléctricamente es decir cargas opuestas  y como ya sabes estas cargas de atraen estas ocurren generalmente  metálicos y no metálicos los átomos de estos enlaces trasfieren electrones completamente volviéndose uno más lo que lo hace un enlace.

Un ejemplo de la formación de un enlace iónico, es la reacción entre los átomos de litio y los átomos de flúor.

El litio un metal típico tiene una electronegatividad muy baja sin embargo el flúor es un no metal, es el más electronegativo de todos loe elementos de la tabla periódica.

Por parte del litio produce un catión, y por la ganancia de un electrón el flúor produce un anión fluoruro y ambos adquieren

la estructura electromagnética de un gas noble al transformarse  en aniones

En el catión con dos electrones en su capa de valencia es como un átomo de gas noble (helio) y el fluoruro con ocho electrones en su capa de valencia se convierten a u gas noble (neón)

Por lo tanto el catión (litio) y el fluoruro (flúor) se estabilizan a la reacción para formar un fluoruro de litio cristalino

Las sustancias iónicas por sus fuerzas electromagnéticas internas tan altas, siempre son sólidos de muy alta temperatura de fusión superiores a los 1.000° C.

CONCLUSIÓN

Pudimos apreciar diferentes enlaces químicos como: enlace covalente, iónico y metálico ya que estos se pueden hacer  solo con diferentes elementos de la tabla periódica como los no metales, metales y gases.

Aprendimos que no solo son elementos aprendimos la reglas de octeto cuales son los electrones de valencia para poder formar una molécula.

Gracias por prestar atención a este documento.